1、实验题  催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察?????????????????????????????，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是???　　????????。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是???????????mL。
②放出1／3气体所需时间为 ??????????min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑤?解释④反应速率变化的原因? ___???????????????????????? _____。

参考答案：（共14分）
（1）产生气泡的快慢（2分），?不合理（

本题解析：
试题分析：（1）甲中催化剂不同，则可以通过产生气泡的快慢定性比较得出结论。由于加入的盐中阴离子不同，所以不能通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。
（2）要比较外界条件对反应速率的影响，则需要测定产生40mL气体所需的时间来进行定量测定和计算。
（3）①根据图像可知，实验时放出气体的总体积是60ml。
②放出1／3气体大约是20ml，所需时间为1min。
③最终生成氧气的体积是60ml，物质的量是0.06L÷22.4L/mol＝

本题难度：一般

2、填空题  氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。

（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）______________________；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是_______________________。

参考答案：（1）2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ?
②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应???
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应???
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
A．②①④③
B．②①③④
C．①②③④
D．④③②①

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①与②相比，②中使用催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应加快，所以反应速率：②＞①；①与④相比，①中SO2的物质的量比④中大，即SO2的浓度比④中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：①＞④；③与④相比，其它条件相同，④中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：④＞③，所以由大到小的顺序排列②①④③，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力

本题难度：一般

4、选择题  对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）
A．减小H2O2溶液的浓度
B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

参考答案：A．温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，故A错误；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于催化剂的说法不正确的是
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热

参考答案：A

本题解析：
试题分析：适宜的温度下，催化剂的催化效果越好，故A错误。
考点：本题考查催化剂。

本题难度：一般