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1、选择题 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片为[???? ]
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （10分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是???????腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：???????????????????????????????
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验 时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：?????????????????????????????????????
参考答案：I．（1）吸氧（1分）?（2）O2+4e-+2H2O=4OH
本题解析：（1）钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主。
（2）原电池中正极得到电子，因此正极是氧气得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH－。
（3）①铜在金属活动顺序表中排在H的后面，不能置换出酸中的H，因此要使反应发生，则应该通过电解实现。其中铜失去电子，所以铜和电源的正极相连，作阳极。电解质溶液是硫酸，如图所示（见答案）。
②碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，这说明碳棒是阳极，铜是阴极，即该同学将铜棒连接在电源负极上，反应实质为电解水。
本题难度：一般
3、选择题 据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是 H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是[???? ]
①正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为：2H2 -4e-=4H+
③总的化学反应为：2H2+O2
2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①②③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 原电池中发生的化学反应属于??????????___，原电池将???? _____转化为?????____?能。其中，电子流出的一极是原电池的????_?__? 极，该极发生??????____ 反应，电子流入的一极是原电池的?????? 极，该极发生??????__ 反应。原电池中电解质溶液的作用是???????___?。
参考答案：氧化还原反应，化学，电，负，氧化，正，还原，导电。
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
| 400
| 500
| 850
|
平衡常数
| 9.94
| 9
| 1
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是??????反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时?间（min）
| CO
| H2O
| CO2
| H2
| 0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
| 2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
| 3
| C1
| C2
| C3
| C3
| 4
| C1
| C2
| C3
| C3
| 5
| 0.116
| 0.216
| 0.084
| ?
| 6
| 0.096
| 0.266
| 0.104
| ?
(3) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气?????? B．降低温度??? C．使用催化剂????? D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：???????????。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为???????????????????。
(6) 工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)???????????????????△H =" +67.7" kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)?????△H = －534.0 kJ·mol－1
NO2(g)  1/2N2O4(g)???????????????????△H = －26.35 kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
________________________________________________________。
参考答案：（1）放热?（2分）（2）0.03 （2分）?
（3）
本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
（2）根据图像可知，在0～4 minCO的浓度减少了0.2mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，所以反应速率是0.12mol/L÷4min＝0.03mol/(L·min)。
（3）①在3 min～4 min之间，物质的浓度不再发生变化，所以反应达到平衡状态。由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡时C1大于0.08 mol/L。
②
本题难度：一般
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