1、选择题  设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA
B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+
C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

参考答案：A、1mol硫酸钾K2SO4中阳离子K+所带电荷总数为2nA

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，正确的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．1?mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012?kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．常温常压下，1?mol氧气的体积约为22.4L

参考答案：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.0

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NA
C．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

参考答案：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mo

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列结论能够成立的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.标况下，2.24L氩气和2.24LO2含有的原子数均0.1NA
B.1mol?Fe与足量氯气、硫粉完全反应转移的电子数均为2?NA
C.浓度为0.2?mol?L-1纯碱溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1?mol?L-1
D.1mol?羟基含有的电子数为10NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、注意氧气是双原子分子，氩气是单原子分子；
B、铁和氯气反应生成三价铁离子，和硫粉反应生成的是硫化亚铁；
C、纯碱是碳酸钠溶液，体积增大一倍，浓度减小一半；
D、羟基中含有9个电子，1mol羟基含有9mol电子．
解答：A、由于氩气是单原子分子，氧气是双原子分子，含有的原子数不相等，故A错误；
B、1mol Fe与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol电子，1mol铁和硫粉反应生成硫化亚铁，转移2mol电子，故B错误；
C、浓度为0.2 mol?L-1纯碱溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol?L-1，故C正确；
D、1mol 羟基含有9mol电子，含有的电子数为10NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意稀有气体是单原子分子，本题难度中等．

本题难度：简单