1、实验题  用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、?????????、??????????。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取??????mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线?????????????
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（?）→（?）→（?）→（?）→（?）→（?）→（?）。
③进行A步操作时，选用量筒的规格是??????
A．10mL???????? B．50mL???????? C．100mL??????? D．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将????（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤A步骤操作完成时，必须????????后，才能进行后面的操作。

2、填空题  9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为　　　　　，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　?　　??　　。

3、实验题  （14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

（1）仪器A为?????????????（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为????????????。
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
???C2O42—+???MnO4—+????????=???Mn2++???CO2↑+???????
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是???????????????????????????。
（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl—影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时??????????????。
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）????????????????????????????????????。
资料卡片：
1、有机质可HNO3被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

4、选择题  下列仪器在熔融烧碱时可以选用的是????????????????????????
A．石英坩埚
B．普通玻璃烧杯
C．生铁坩埚
D．陶瓷坩埚

5、选择题  下列实验误差分析错误的是（???）
A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小