1、选择题  在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、Fe3+与SCN-不共存，生成络合物硫氰化铁。B、可以共存。C、在酸性溶液中，碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水。D、硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
考点：离子共存
点评：本题属于常规题型，抓住离子反应的条件是生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应。只要两个离子之间能发生反应，则不能共存。本题还需注意题目中有酸性条件，则还有氢离子的存在。

本题难度：简单

2、选择题  能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、I-、NO3-、SiO32-
B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

参考答案：A．因H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，H+、SiO32

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列限制条件下的离子一定可以大量共存的是 [???? ]
A．由水电离出的c(H+) =1 ×10-13mol/L的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
B．加水稀释时的值明显减小的溶液中：K+、Fe2+、I-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
D．加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是    （  ）

A．Ba2+、C1-、、K+
B．Fe3+、OH-、、Na+

C．Ca2+、、C1-、K+
D．H+、、ClO-、K+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中能生成硫酸钡白色沉淀；B中OH－和Fe3＋以及HCO3－都不能大量共存；D中H＋和ClO－不能大量共存，所以正确的答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

5、选择题  用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是(???? )

A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

参考答案：B

本题解析：
试题分析：用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，逐步分开五种离子，所以第一步，必须加入氯化钠，溶液中剩余的离子就剩下Fe3＋、Al3＋、Ba2＋，接下来只能加入弱碱，可以把Fe3＋、Al3＋都沉淀出来，接下来，在沉淀中加入氢氧化钠就可以吧氢氧化铝反应掉，从而把各个离子逐步分开。故选B。
点评：本题旨在考查学生对教材的学习程度，学生只有熟悉常见的离子之间的反应，此题才能得到很好的解决。

本题难度：简单