1、选择题  在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(? )

A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－
B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、

C．K＋、Na＋、Cl－、
D．Na＋、Ba2＋、、

参考答案：B

本题解析：
试题分析：分析题中的指定条件，确定B项可大量共存。

本题难度：简单

2、选择题  某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-
B．H+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
D．Ag+、K+、NO3-、Na+

参考答案：A、HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O而不能大量共

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为    ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式        。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO4 91Exam.org2-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有        。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有       ,用离子方程式写出不可能存在的原因       ,           。

参考答案：（本题共12分）①11:16（2分）  

本题解析：
试题分析：①二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以同温同压下，质量相等的二者的体积比等于物质的量之比等于1/64:1/44=11:16;酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O；
②、(1）因为OH-、CO32-均与氢离子反应分别生成水、二氧化碳气体，所以当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有CO32-、OH-；
（2）因为硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成沉淀，所以当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有SO42-、CO32-，反应的离子方程式是Ba2++ SO42-BaSO4↓、Ba2++ CO32-BaCO3↓。
考点：考查物质的量的有关计算，离子反应的判断与离子方程式的书写

本题难度：一般

4、选择题  在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．Na+NH4+NO3-Cl-
B．Na+K+CO32-NO3-
C．K+Ba2+HCO3-Cl-
D．Na+K+MnO4-SO42-

参考答案：碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明，说明溶液中存在电离的

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要
水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化擎式：B________，D________。
（2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为______。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。
（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

参考答案：（1）KNO3（2分）   CuSO4（

本题解析：
试题分析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B、C中含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。
（1）根据以上分析可知出B、D的化学式分别为KNO3、CuSO4。
（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，因此蒸干得到的是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为2HCO + Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓ + CO + H2O。
（4）硫酸铝钾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水。
（5）向含溶质lmol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀使，沉淀质量最大，其质量为2mol×233g/mol＝466g。
考点：考查离子共存、离子检验以及离子反应的有关判断与计算

本题难度：困难