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1、填空题 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。
（2）写出该反应热化学方程式：__________________________。
（3）已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：
______________________________________。
参考答案：（1）![]()
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 现有CO、H2和CO2组成的混合气体116. 8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于[???? ]
A．80%
B．60%
C．40%
D．20%
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1?? CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量．
参考答案：水的物质的量为3.
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 （1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+ 1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．
（2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH______（填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为______．
（3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的______极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为______．
参考答案：（1）水的物质的量为
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为
-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为 [???? ]
A．－Y kJ/mol
B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0．5Y) kJ/mol
D．＋(10X－Y) kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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