1、选择题  在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为?
2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（??）
A．反应中KMnO4被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5
C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、KMnO4中Mn元素化合价降低，所以KMnO4被还原，错误；B、氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5:：2，错误；C、根据化合价的变化可求出每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol，正确；D、每消耗16 mol HCl时，其中做还原剂的HCl是10 mol，错误。

本题难度：一般

2、简答题  实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
（2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

参考答案：（1）属于（1分），氧化剂：M nO2（1分）；还原剂：HCl

本题解析：
试题分析：（1）该反应属于氧化还原，其中MnO2作氧化剂，锰元素由+4价变MnCl2的+2价，HCl作还原剂，氯元素由-1价变成Cl2的0价。（2）产生的氯气在标况下体积11.2L，即0.5mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol；参加反应的浓盐酸的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据本题难度：一般

3、计算题  (6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算
（1）被还原的HNO3的物质的量?????????mol
（2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为???????????
（3）NO的体积为????????????

参考答案：（1）0.5 ；?（2）2mol?L?1；?（3）5.6L

本题解析：硝酸属于氧化性酸可将铜氧化成硝酸铜，而自身被还原成NO或NO2。根据N原子守恒可知被还原的HNO3的物质的量就是还原产物NO和NO2的物质的量之和，即为
；由铜原子守恒可知氧化产物硝酸铜的物质的量为
本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
B．2Na2O2+2 CO2＝2 Na2CO3+ O2
C．NaH+ H2O ＝ NaOH+ H2↑
D．ICl+H2O＝HCl+HIO (ICl中Cl为-1价)

参考答案：D

本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，选项D中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，其余都是，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法可以实现的是[???? ]
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸溶液与强酸盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应
A．②③④
B．②③⑤
C．①②④
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般