1、选择题  1 mol O2在放电条件下有30%转化为臭氧(O3)，则放电后，混合气体对氢气的相对密度为(??? )
A．16
B．17.8
C．18.4
D．35.6

参考答案：B

本题解析：根据3O22O3? Δn
3??????? 2????? 1
0.3???????????? 0.1
即1 mol O2放电后气体的物质的量减少0.1 mol，变为0.9 mol，故本题难度：简单

2、选择题  等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3:4:1
B．3:3:2
C．6:7:3
D．6:9:0

参考答案：A

本题解析：
试题分析：可以设三种气体均为3mol，根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ ，体积变为原体积的8/9，利用差量法可知反应CO2为2mol，生成氧气1mol，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1，A正确。

本题难度：一般

3、选择题  有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为                                               （   ）
A．8g
B．15.5g
C．5.85g
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据原子守恒，最终的固体为NaCl，且其物质的量等于氯离子的物质的量为0.1mol；故质量为5.85g。答案选C。
考点：物质的量计算
点评：本题主要采用守恒法计算，重点考查学生的分析能力。

本题难度：一般

4、实验题  （8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为?????mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__? __?（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有： A.100mL量筒?? B.托盘天平?? C.玻璃棒??? D.50mL容量瓶 E.10mL量筒??? F. 胶头滴管???? G. 50mL烧杯?? H. 100mL容量瓶
验时应选用的仪器有（填入编号）??????????????????????。
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度? ____????（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应??????。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出??? B．加热容量瓶使水挥发??? C．重新配制

参考答案：（8分）①5.6（2分），不应（1分）
②C　E　F　

本题解析：
试题分析：（1）18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸需要浓硫酸的体积是
；量取浓硫酸的量筒是不能洗涤的，否则浓度偏大。
（2）量取5.6ml浓硫酸需要10ml量筒，另外还需要稀释浓硫酸额烧杯和玻璃棒，以及100ml容量瓶和定容时需要的胶头滴管，即答案选C、E、F、G、H。<

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．氦气是单原子分子，所以1 mol氦气中有NA个氦原子，错误；B．N原子相对原子质量是14，所以14 g氮气中含NA个氮原子，正确；C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含1.2 NA个Na＋ ，错误；D．18 g水的物质的量是1mol,由于水分子中含有10个电子，因此18g的水中所含的电子数为10NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般