1、选择题  0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A.c(H+)> c(F-)
B.c(H+)> c(HF)
C.c(OH-)> c(HF)
D.c(HF) > c(F-)

参考答案：BC

本题解析：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)，A对；c(H+)=c(F-)约为0.01，c(HF)约0.09，B错；c(OH-)为10-12 c(OH-)﹤ c(HF)，C错；c(HF) > c(F-)，D对。
【考点定位】本题考查弱电解质的电离。

本题难度：困难

2、填空题  （12分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。
A.Fe        B．FeCl3         C．FeSO4           D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______________（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝        mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是    。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③___________④____________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

参考答案：（1）C  (1分)；（2）1～100 (1分)

本题解析：
试题分析：（1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，只有C中铁为+2价，符合条件；（2）透明的红褐色液体是胶体，胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm；（3）Fe3+能与铜反应得到Fe2+和Cu2+，离子方程式为： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+、Cu2+；43.05g沉淀是AgCl，其物质的量为0.3mol，溶液中c(Cl-)==6.0mol/L；（4）A、向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+，A错误；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；B正确；C、要证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有Fe2+；C错误；故选B；（5）A、制取的是FeCl3溶液，金属①是Fe；滤液②是FeCl2氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣③是Fe和Cu；制取FeCl3，溶解滤渣中的铁，应加入④是盐酸； B、⑥是将Fe2+氧化成Fe3+，反应方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
考点：考查铁及铁的化合物的性质、胶体的性质。

本题难度：一般

3、选择题  用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芳香族产物数目为

A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

参考答案：D

本题解析：相对分子质量为43的烷基为C3H7---有丙基也有异丙基，取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芳香族产物有邻对位，所以6种。

本题难度：困难

4、选择题  某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16．2g银，下列说法正确的是

A.一定是甲醛
B.可能是乙醛
C.混合物中醇和醛的质量比为1∶3
D.混合物不可能由甲醇和甲醛组成

参考答案：A

本题解析：一个醛基可以还原出2mol银；16.2g银为0.15mol；根据R-CHO—2Ag，用极值法判断，假设醛为3g，知M=3g∕0.75mol=40g∕mol，而CH3CHO为44 g∕mol >40g∕mol，所以，M<40g∕mol只有甲醛。

本题难度：一般

5、选择题  氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是   (　　)。
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

参考答案：D

本题解析：A项，用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH，Cu元素由＋2价变为＋1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH＋4HCl=2CuCl2＋3H2↑；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，＋1价Cu、－1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。

本题难度：一般