1、选择题  下列各组性质比较中正确的是???????????????????????????????????（???）

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI
B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

C．还原性：S2->Se2->Br->Cl-
D．碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

2、选择题  美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是
A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
B．该元素属于第七周期
C．该元素一定是一种金属元素
D．该元素位于零族

3、填空题  （1）R+与S2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为???????????
（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2 + 4e– + 4H+ ?= 2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向?????极移动，该电池负极上的反应为： ??????????????????????????????????????
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题：
①用化学符号表示核素A：??????????????????；
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是?????????(写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：????????????????????????????????；
③X2M的电子式为???????；
④ZG用途广泛，下列说法正确的是：????????????????????????????????。
A．作调味剂
B．用于食物防腐
C．用于氯碱工业
D．用于医疗

4、填空题  已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。
⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。
⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。
⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。
⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应
M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是???????L。

5、填空题  

（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是???　　。
（a）A?????????（b）B????（c）C??????（d）D
（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域???????　　中。
（a）A?????????（b）B????（c）C??????（d）D
（3）e形成的单质晶体可能为???????????。
A．离子晶体
B．分子晶体
C．原子晶体
D．金属晶体

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
行的是_________(填序号)；
①比较两种单质的颜色????????????????②比较氢化物的稳定性??
③依据两元素在周期表的位置??????????④比较原子半径大小??
⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)??请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
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