1、实验题  碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）

（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。

2、填空题  重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。

(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是_______________。
(2)确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是_____________。
(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式：_________________。
(4)①反应生成沉淀的化学式__________，②反应的离子方程式为___________________。
(5)操作I为______，操作Ⅱ为_______。

3、填空题  高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：??

（1）上述流程中可以循环使用的物质有__________?、_____________（写化学式）
（2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择__________??（填试剂代号），可用的发生装置为?__________（填装置代号）。 ?????
a.石灰石???b.浓盐酸???c.稀H2SO4?????????d.纯碱

（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为____________。
（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是___________，并写出相应的化学方程式?______________。
（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________（填仪器名称）用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),?写出滴定反应的离子方程式_____________________?。

4、填空题  从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd> 99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
(1)废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是____________；焙烧时钯转化为氧化钯(PdO)，则甲酸还原氧化钯的化学方程式为_______________。
(2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图(a)所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为___________、__________、___________。

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
①气体B的分子式：____________；滤渣的主要成分是______________。
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分 数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为
________。

5、填空题  硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料，工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)2+_______+_______=___Fe(OH)3+____Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)的名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为
89，化学式是____。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于____________。