1、选择题  有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0．1 mol/L，而SO42-的物质的量浓度为
0.3 mol/l，则混合液中K+的物质的量浓度为 [???? ]
A.0. 15 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0. 45 mol/L
D.0.6 mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

参考答案：A

本题解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol。若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。

本题难度：一般

3、选择题  对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是(??? )
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再将其稀释成1 000 mL

参考答案：BD

本题解析：当1 L溶液中含有1 mol Na2SO4时，它的物质的量浓度为1 mol·L-1，故选项B正确；又知Na2SO4·10H2O的物质的量为="1" mol,其中含Na2SO4的物质的量为1 mol，故浓度为1 mol·L-1，选项D正确；A项未说明溶液的体积；C项是1 L水不是1 L溶液，故A、C不正确。

本题难度：简单

4、填空题  (10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18．4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
（1）配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（2）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

参考答案：（1）②④⑥  100 mL容量瓶、玻璃

本题解析：
试题分析：（1）用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，不要用到的是②④⑥。配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，所以还缺100 mL容量瓶、玻璃棒。（2） 溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18．4mol/L ×V浓="1mol/L" ×100 mL ，得C浓=5．4 mL。量筒选用10 mL。（3） A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水对溶液浓度没有影响，B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 ，会造成浓度偏大，因为浓硫酸稀释的时候放热，所以温度较高，在较高温度下进行定容，待冷却后体积就会变小，造成浓度偏高。C．烧杯没有洗涤会损失部分硫酸，造成浓度偏小。D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，配出的溶液体积偏大，浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

5、计算题  （4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2?2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。

参考答案：（1）2.4g（1分）；⑵O2，0.168L（各1分，共2分

本题解析：（1）5.64gCu(NO3)2的物质的量是，所以可以生成0.03mol氧化铜，质量是0.03mol×80g/mol＝2.4g。
（2）如果生成氧化亚铜，则方程式为4Cu(NO3)2本题难度：一般