微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、简答题 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L?NaOH?溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积?V=15.95+15.00+15.05+14.95
4
mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：______．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______（填写序号）．
a．pH??? b．电离度??? c．电离常数??? d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
参考答案：I．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 I．图1为向25mL?0.1mol-L-1?NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-L-1?CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______．（选填字母） | ? | 锥形瓶中溶液 | 滴定管
中溶液 | 选用
指示剂 | 选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
甲基橙
（甲）
C
碱
酸
酚酞
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
（3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是______．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a?mol-L-1，c（OH-）=10-b?mol-L-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______．
（6）该温度下（t℃），将100mL?0.1mol-L-1的稀H2SO4溶液与100mL?0.4mol-L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．
参考答案：（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=________。
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用__________指示剂，理由是______________________；判断到达滴定终点的实验现象是________________________。
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为__________%。（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是________________________________。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
参考答案：（1）2.58×10-9（2.5×10-9～2.6×10-9
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 中和滴定实验
⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH __________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________ 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为 中和另一份溶液消耗盐酸的体积为 ，则
①以甲基橙为指示剂 和 的关系是__________ 。
②以酚酞为指示剂时， 和 的关系是__________ 。
⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（? ?? ）
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _________→ _________→________ → D →_______ 。
（2）滴定管的读数应注意_____________ 。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________ 。
（4）D步骤中液面应调节到________ ，尖嘴部分应__________ 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ____________，终点时颜色变化是__________ 。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____________（指偏高、低或不变）
（7）该烧碱样品纯度的计算式为_______________ 。
参考答案：⑴① 减小；NaOH溶液吸收空气中CO2，使溶液中因部分Na
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 当用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）
A．碱式滴定管滴至终点，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
C．碱式滴定管注入碱溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后气泡消失
D．碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
|
|
|
网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772
考试问吧
