1、填空题  （8 分）写出下列各离子反应方程式
(1)铝和氢氧化钠的反应??????????????????????????????????????????????
(2)氢氧化铝和盐酸的反应????????????????????????????????????????????
(3)钠和盐酸的反应??????????????????????????????????????????
(4)钠和硫酸铜的反应???????????????????????????????????

参考答案：（每空2分）（1）2Al＋2OH-＋2H2O＝2

本题解析：
试题分析：铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2＋3H2?；氢氧化铝是两性氢氧化物，和盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3＋3H+＝A13+＋3H2O；钠和盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H+＝2 Na+＋H2?；由于钠和水反应生成氢气和

本题难度：一般

2、填空题  高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在??????????中进行．而不用瓷坩埚的原因是????????（用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为???????????。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为????????（精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是????????????。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、????????、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是????????（用化学方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：????????．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4????????（填“强”或“弱”）。

参考答案：（1）铁坩埚；SiO2＋2KOH本题解析：
试题分析：（1）由于KOH是强碱，在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，该反应的方程式为：SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O。所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应在铁坩埚中进行。（2）根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的方程式为：3MnO42-＋2CO2本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中正确的是?????????????????????????????????????????
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2+＋HCO3－＋2OH－ ＝ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O ＝ 2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H＋＋OH－ ＝ H2O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式的书写正确的是 (　　)
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO
C．金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na++ 2OH- + H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32-+ H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项：碳酸钙是难容物，不能拆开，故错；B项：次氯酸具有强氧化性，CaSO3应为CaSO4，故错；C项：电荷不守恒，故错。故选D。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的 易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是(????? )
A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH—
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

参考答案：

本题解析：AC
试题分析：过氧化钠与水反应的方程式中只有生成物NaOH可拆成离子，因此A中离子方程式书写正确；铜为电极电解饱和食盐水时，阳极的铜电极会先发生氧化反应而溶解，因此会改变整个电解反应，因此B项表达错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，仅溶于强酸强碱，因此过量的氨水对生成氢氧化铝没有影响，C中的离子方程式正确；D中情况要用以少定夺的原则判断，确定少量的Ba(OH)2 前的系数为1，则HCO3－ 前的系数为2，所以D中方程式应该为2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O+ CO32- ，故选AC

本题难度：简单