实验题  北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液 中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： ??
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；??
b.加入适量Na2SO3稀溶液；??
c.分离出下层液体。
?以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_____________。
(2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。
(3)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KIO3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________。
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：______________________________________。

实验题  北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： ??
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；??
b.加入适量Na2SO3稀溶液；??
c.分离出下层液体。
?以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_____________。
(2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐 ，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。
(3)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KIO3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________。
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：______________________________________。

本题答案：（1）①I2＋SO32-＋H2O===2I-＋SO42-＋2
本题解析：

本题所属考点：【实验方案的设计与评价】
本题难易程度：【一般】