1、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.01mol?Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．转移的电子数目为0.02nA
B.1mol?H3O+中含有的电子数目为11nA
C.100?mL?l?mol?L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0.3nA
D.标准状况下，44.8L?H2O中含有的水分子数目为2NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、依据镁全部反应失去的电子计算；
B、一个 H3O+中含有电子为10个；
C、碳酸根离子水解生成两种阴离子，水存在电离平衡；
D、标准状况，水不是气体．
解答：A、0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．镁全部反应失电子总数是转移电子数，转移的电子数目为0.02nA，故AA正确；
B、1mol H3O+中含有的电子数目为10nA，故B错误；
C、100 mL l mol?L-1的Na2C03溶液中，碳酸根离子水解生成两种阴离子，含有的离子总数大于0.3nA，故C错误；
D、标准状况，水不是气体，44.8L H2O物质的量不是2mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移数的计算，盐类水解的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：一般

2、填空题  （每空2分共14分） （1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是___________。0．2 mol NH3分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_______L CO含有的原子数相等。
（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8．8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。

参考答案：（1）相同；3:2；0．2NA或1．204×1023个；5．

本题解析：
试题分析：（1）氧气与臭氧的构成元素相同，都是由O原子构成的，所以质量相等的氧气与臭氧中的O原子数相同；但二者的摩尔质量不同，所以物质的量不同，则在同温同压下的体积不同，体积之比也是物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以等质量的二者的体积之比是48:32=3:2；0．2molNH3分子中的电子的物质的量是0．2mol×10=2mol，1个甲烷分子中的电子数是10，所以甲烷的物质的量是2mol/10=0．2mol，分子数是0．2NA或0．2mol×6．02×1023=1．204×1023个；0．2 mol NH3分子中H原子的物质的量是0．2mol×3=0．6mol，所以H2O中的H原子的物质的量应是0．6mol，则水的物质的量是0．6mol/2=0．3mol，质量是0．3mol×18g/mol=5．4g；0．2 mol NH3分子中原子的总物质的量是0．2mol×4=0．8mol，1个CO分子中含有2个原子，所以CO的物质的量是0．8mol/2=0．4mol，标准状况下的体积是0．4mol×22．4L/mol=8．96L。
（2）设混合气体中CO的物质的量是xmol，CO2的物质的量是ymol，则28x+44y=15，x+y=8．8/22．4，解得x=0．143，y=0．25,所以CO的质量是0．143mol×28g/mol=4g，CO2在标准状况下所占的体积是0．25mol×22．4L．mol=5．6L。
考点：考查物质的量、微粒数、气体体积的有关计算

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（N0表示阿伏伽德罗常数的值）（　　）
A．标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含有的分子数为N0
B．标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为