1、选择题  取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（??）
A．H2
B．CO
C．C6H12O6
D．C12H22O11

参考答案：D

本题解析：氢气燃烧生成水，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，即氢原子结合的氧原子又重新生成了氧气，所以增加的质量就是氢气的质量，有关反应式为2H2＋O22H2O、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。同样分析可知，CO也符合，有关方程式为2CO＋O2本题难度：一般

2、选择题  下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是[???? ]
A．Fe与稀HNO3溶液
B．Na2O2与CO2气体
C．Al与浓NaOH溶液
D．SiO2固体与浓NaOH溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________
(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2本题解析：氨碱法的原料：氯化钠、碳酸钙(或二氧化碳)及氨。
工艺流程：CaCO3?CaO＋CO2↑CO2＋NH3＋H2O=NH4HCO3，
NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3本题难度：一般

4、选择题  把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得其中[Na+]＝0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了(???? )
A．5.28g
B．4.22g
C．3.18g
D．2.12g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Na2CO3·10H2O和NaHCO3加热至恒重时都转变为Na2CO3，在此过程中Na+守恒。所以根据c(Na+)="0.6" mol·L-1 100mL溶液，可知n(Na+)=0.06mol。所以n(Na2CO3)=0.03mol，质量为3.18g，则混合物质量减少了4.22g。答案选B。
点评：守恒法解题只看反应前后的物质，不看反应的过程，使复杂问题简单化。

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中加入xmol的Na2O2和ymol的NaHCO3固体充分加热，下列有关加热后容器中残留固体成分和导出气体成分的说法正确的是
A．若x=y，气体中只含有0.5x molO2，固体中含有2y molNa2CO3和y molNaOH
B．若0.5y＜x＜y，气体中含有0.5y molH2O，固体中含有y molNaOH和y molNa2CO3
C．若0.5y=x，气体中有0.5x molO2，固体中有y molNaOH和y molNa2CO3
D．若x＜0.5y，气体中含有(0.5y—x)molCO2，固体中含有(x+0.5y)molNa2CO3

参考答案：D

本题解析：根据NaHCO3固体充分加热，受热分解生成二氧化碳和水。二氧化碳和水又和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气。当x＜0.5y，气体中二氧化碳过量，最终含有(0.5y—x)molCO2，固体中含有(x+0.5y)molNa2CO3

本题难度：简单