1、选择题  如图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是(　　)

A．CO2和浓H2SO4
B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液
D．Cl2和饱和氯化钠溶液

参考答案：B

本题解析：打开和关闭活塞后品红溶液、石蕊试液、澄清石灰水的变化如表所示:
选项
关闭活塞
打开活塞
品红
溶液
石蕊
试液
澄清
石灰水
品红
溶液
石蕊
试液
澄清
石灰水
A
无变化
变红
浑浊
无变化
变红
浑浊
B
无变化
变红
浑浊
褪色
变红
浑浊
C
无变化
变红
浑浊
褪色
先变红
后褪

本题难度：一般

2、简答题  某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：


（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1?L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2．
（2）写出制漂白粉化学方程式是______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______．

参考答案：（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，
化

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是?????????????????????????????????????????。
（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是???????????????????????????????????。
（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式???????????????????????????????????????????。
②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的????（填字母代号）。
?????????????????????????????
a??????????? b??????????? c???????? d???????? e
③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：调节溶液的pH≤2．0。
步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定终点的现象是??????????????????????????????????????????????????。
⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为?????mg·L－1（用含字母的代数式表示）。
（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果??????????????????。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果????????。

参考答案：(1)生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌（2分）
（

本题解析：
试题分析：（1）氯气的自来水消毒属于氢氧化性消毒，因此原理是氯气与水反应生成的HClO有强氧化性，起到杀菌消毒作用。
（2）根据题干中的介绍，氯气用于自来水消毒容易生成对人体有害的有机氯代物，所以方法二中产生的ClO2气体中不含氯气，因此制得的二氧化氯更加的安全。
（3） ①从本题题干和图像中得知，溶液pH≤2．0时，ClO2－被I- 还原为Cl－ ,因此反应的离子方程式为ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，要注意酸性环境。
②一定浓度溶液的配制需要使用的仪器主

本题难度：困难

4、计算题  实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：?

若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算：?
（1）参加反应的MnO2的质量。?
（2）参加反应的HCl的物质的量。?
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。

参考答案：(1)43.5 g　(2)2 mol　(3)1 mol

本题解析：根据反应的方程式可得?
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O???被氧化的HCl的物质的量
87 g?? 4 mol????????????? 1 mol???????? 2 mol
(43.5 g)? (2 mol)?????????? 0.5 mol?????? (1 mol)

本题难度：简单

5、填空题  新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
（1）使新制氯水呈现浅绿色的物质是 ；?????????????????
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 ；?????????????????????????
（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是 。??????????????????????????

参考答案：⑴Cl2 ⑵HClO ⑶Cl-

本题解析：本题通过新制氯水中含有的粒子所表现出的不同性质，考查学生分析一些简单的实验现象和实际问题的能力。氯水是氯气溶于水得到的混合物，其中有H2O、Cl2、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子,在不同的反应中，起作用的粒子不完全相同。本题能力层次为C，属容易题。

本题难度：简单