1、选择题  将3.52g?CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到的固体，固体的质量可能为

A.8.48?g
B.7.48?g
C.5.72g
D.5.22g

参考答案：AB

本题解析：分析：盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，
若生成正盐，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；
若生成酸式盐，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，由于混有CO2，故固体的质量大于该值，据此计算判断．
解答：若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8.48g；
若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，盐的极小值为×104g/mol=5.72g，
故固体的质量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48?g，
故选AB．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．

本题难度：困难

2、选择题  SO2和Cl2(湿润)都具有漂白性．若将二者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是

A.SO2
B.Cl2
C.二者皆可
D.二者皆不可

参考答案：A

本题解析：漂白原理不同，Cl2漂白是破坏色质结构，不可恢复，SO2是和色质结合成无色物，可分解恢复．

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质的性质和应用均正确的是

A.NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B.瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D.Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂

参考答案：D

本题解析：
试题分析：NH3中的N处于最低价态，只能做还原剂。瓷坩埚成分中有SiO2能与CaCO3反应。Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4，不是Fe2O3不能做红色涂料。Mg(OH)2受热能分解MgO耐高温，可用作阻燃剂。答案选D。
考点：化合物的性质
点评：解决这类习题必须掌握好各种物质的性质。

本题难度：一般

4、选择题  工业上用于制造石英玻璃和光导纤维的重要原料是：

A.Al2O3
B.SiO2
C.MgO
D.CaCO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A.16.7%
B.20.0%
C.80.0%
D.83.3%

参考答案：A

本题解析：分析：根据合成氨的化学反应可知氨气的体积等于反应中缩小的气体体积，然后再利用气体缩小的体积与原气体体积来计算反应后体积缩小的百分率．
解答：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，
设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，
气体缩小的体积为x，则
N2+3H2?2NH3△V
1?? 3??? 2??????? 2
???????? 20L????? x
，解得x=20L，
原混合气体的体积为100L+20L=120L，
反应后体积缩小的百分率为×100%=16.7%，
故选：A．
点评：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算即可解答．

本题难度：一般