参考答案：C

本题解析：电流表指针偏转，说明导线中有电流通过，因而是原电池。M棒变粗，N棒变细，则说明M是正极，溶液中的金属阳离子放电而析出。N是负极，失去电子而被溶解。所以答案是C。

本题难度：一般

2、计算题  (9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2S04恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为??????????????????????????
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是?????????mol·L-1
（3）列式计算锌片减少的质量。

参考答案：（1）本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是???????????????；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是???????????g。
（2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：??????????。此时，正极周围海水的pH：?????（填：增大、减小或不变）
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+????②NH3+H2ONH4+? + OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式??????????????????????。
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式??????????????????。

参考答案：（1）NO； 4.8g?（每空2分）（2）H2O2+2H++

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  关于下图所示装置的叙述，错误的是（）

A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片

参考答案：C

本题解析：原电池的负极锌失电子，经导线流向正极铜片，氢离子得电子生成氢气

本题难度：一般

5、填空题  北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式：                                             ；
（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是                        ；
（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：                                 ，正极反应式为：                                  ；
（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：                。

参考答案：（1）2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4

本题解析：
试题分析：（1）已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。则2mol液态肼放出的热量为219.3 kJ×5=1096.5 kJ
所以反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1096.5kJ·mol－1
（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1
所以有反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(l)　 ΔH＝－1272.5kJ·mol－1
16 g气态肼的物质的量="16g/32g/mol=0.5mol," 放出的热量Q=1272.5 kJ /4="318.1" kJ
（3）由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O   正极反应式为：O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－
（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼, 次氯酸钠是氧化剂，被还原为氯化钠，氨气做还原剂，被氧化为肼。2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O
考点：热化学方程式的书写，电极反应式的书写。

本题难度：一般