1、简答题  请按要求完成下列各题：
（1）MgCl2的电子式是______；丙氨酸的结构简式是______．
（2）1gC2H2完全燃烧生成CO2和液态水，放出49.94kJ热量．乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是______．
（3）在一定条件下，分子式为C3H4O2的羧酸和某醇反应生成分子式为C5H8O2的酯，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式，下同）______．
（4）在一定条件下，乙烯和丙烯按1：1的物质的量比反应生成聚乙丙烯的化学方程式是______．
（5）依据酸碱质子理论，HCO3-可以看作是______．

2、填空题  （6分）已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为????????????????????，由其结构可推知硼酸应属于??????酸（选填“弱”或“强”）。
（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是???????????，层与层间的作用力是????????????。
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属????元酸。研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：?????????????????。

3、简答题  A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C原子的价电子排布式为______．
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）______．
（3）B的单质分子中存在______个π键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用______杂化．B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于______晶体，其硬度比金刚石______（填“大”或“小”）．
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因______．

4、填空题  列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A_______________，B______________，C_______________，D____________。

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．由极性键形成的分子一定是极性分子
B．含有金属阳离子的物质一定含有离子键
C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
D．氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大