1、实验题  氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。
(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。
(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L－1 H2SO4? b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液? d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

参考答案：(1)分液漏斗、酒精灯
(2)饱和食盐水　除去氯气中的

本题解析：(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，用到玻璃仪器除圆底烧瓶和导管外，还用到酒精灯和分液漏斗。
(2)装置A是除杂装置，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。
(3)Cl2能把FeBr2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(4)因为Fe2＋被氧化成Fe3＋，可用KSCN检验是否存在Fe3＋。
(5)因为SO32—和ClO－之间发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)利用SO32—的还原性检验其是否存在，可选用KMnO4溶液；

本题难度：困难

2、简答题  （1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．产生该现象的原因可能有两个：
①是由于______；②是由于______．?
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：____________．
（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为______．

参考答案：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．工业上常用电解熔融NaCl制备金属钠
B．石 灰乳与Cl2的反应中，Cl2只作氧化剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所有Cl2不与铁反应
D．热稳定性：碳酸氢钠大于碳酸钠

参考答案：A．钠是活泼金属，应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业上

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）


A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

参考答案：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：?2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二：?2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯?
①比较方法一和方法二，哪种方法更好？__________?，说明理由______________________
②方法三的化学反应方程式为：___________________
（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的_________倍?。
（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：
向30.00?mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000?mol/L?AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12?mL?。
①水样中Cl-的物质的量浓度是______________；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3?mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为__________。（已知Ksp(AgCl)=?1.77×10-1?0?，?Ksp(Ag2CrO4)?=?2.70×10-12?）
（4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式____________________。

参考答案：（1）①方法二；方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅

本题解析：

本题难度：一般