1、选择题  下列叙述正确的是[???? ]
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族．
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________．
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________________________________．
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________．
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2?mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298?K时放出热量215?kJ.该反应的热化学方程式为___________________________________．

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验的操作和结论正确的是
A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol
B．Na2O2投入到 FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀
C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉
D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，2molNa和少量 Al 片与水反应共放出氢气4mol，因此0.1mol反应产生的气体为0.2mol，故错误。B. Na2O2投入到 FeCl2溶液，Na2O2先与溶液中的水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应，产生氧气，FeCl2与产生的NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，由于Fe(OH)2不稳定，白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。反应现象中还应产生气体，故错误。C. 镁粉中混

本题难度：一般

4、填空题  根据要求完成下列各小题
（1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是?????????????。
②为了得到干燥的NH3，用________做干燥剂。（填编号）
A．碱石灰
B．浓H2SO4
C．无水CaCl2
D．P2O5

（2）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式 ??????????????????????????????；
②V是水，化学方程式为 ???????????????????????????????????????????。

参考答案：(7分)
（1）①2NH4Cl + Ca(OH)2

本题解析：
试题分析：（1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑ + CaCl2? + 2H2O②为了得到干燥的NH3，用A、碱石灰做干燥剂。（2）①W是水且V的焰色反应为黄色，说明V中含有钠元素，离子方程式2Na +2 H2O ="2Na+" +2OH

本题难度：一般

5、选择题  下列有关现在的长式元素周期表的叙述中，正确的是[???? ]
A．从左向右数第7纵行是ⅦA族
B．从左向右数第11纵行是1B族
C．IA族的全部元素都是金属元素
D．ⅦA族的全部元素只能表现出非金属元素的性质

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单