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1、简答题 碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______．
（2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填序号）．
A．
c(NH
+4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
B．c(NH3?H2O)
c(OH-)
C．c（H+）?c（OH-） D．c(OH-)
c(H+)
（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式______．
参考答案：（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-36
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：______；乙：______．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：______；乙电极：______；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲______；乙______．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8?H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2?O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系： c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在______mol?L-1．
参考答案：（1）在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态，
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式：______．
参考答案：4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：将题给的三个热化学方程式依次编号为：（1）、（2）、（3）；
（1）-（2），得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－110.5-（－241.7）=+131.2 kJ·mol-1，故A错误；
燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；故（3）式即为H2燃烧热的热化学方程式，B错误；
（2）×2，得：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝－241.7×2 kJ·mol-1=－483.4 kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) ΔH＝+483.4 kJ·mol-1，故C错误；
（3）-（2），得：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8-（－241.7）=－44.1 kJ·mol-1，故D正确；
本题难度：一般
5、简答题 工业生产硝酸铵的流程图如图：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度???????B．最适合催化剂活性的适当高温??????????C．增大压强
D．降低压强???????E．循环利用和不断补充氮气??????????????F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______．
参考答案：（1）因铵盐的主要用途是用作氮肥，故答案为：可做氮肥等；
本题解析：
本题难度：一般
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