1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
B．32 g氧气含的原子数目为NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：常温常压下，11.2 L氧气不是0.5mol，A不正确；32g氧气的物质的量是1mol，含有2mol氧原子，B不正确；铁和盐酸反应失去2个电子，5.6g铁是0.1mol，失去0.2mol电子，C正确；2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为0.6 NA，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为１００％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等

本题难度：一般

2、选择题  两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是??????????????????????????????????????????
A．0.1mol Ba
B．0.1mol Ba(OH)2
C．0.1mol BaSO4
D．0.1molBaCO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为         。
（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为         mol/L。

参考答案：（每空2分，共10分）
（1）本题解析：
试题分析：考（1）根据n=m/M得该气体的物质的量是m/Mmol;
（2）根据N=nNA，得该气体中所含的原子总数是m/M×NA×2=2mNA/M；
（3）根据V=Vm×n，得该气体的体积=22.4×m/M=22.4m/ML；
（4）该气体溶于1L水中得到的溶液的质量是1000+m，所以溶液中溶质的质量分数是m/(1000+m) ×100%；
（5）根据C=n/V得溶液的物质的量浓度=m/M/V=m/MVmol/L。
考点：考查物质的量、物质的量浓度、粒子数、气体体积、溶液中溶质的质量分数的计算

本题难度：一般

4、选择题  物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是  （   ）
①分子总数             ②原子总数       ③电子总数 
④同种元素的化合价     ⑤物质的总质量   ⑥物质的总物质的量
A．①②③
B．②③⑤
C．②⑤⑥
D．④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：
试题分析：物质发生化学反应时应遵循质量守恒，原子守恒，电子守恒。B选项正确。
考点：物质间化学反应时的基本守恒。

本题难度：一般

5、选择题   (1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为        mol，所含的原子个数共有          个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为           mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为          。
②所得溶液中Cl－的物质的量为        mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝         。

参考答案：
（1）0.2 ；  NA或6.02×102

本题解析：

本题难度：一般