1、选择题  A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是

A.C＞B＞A
B.C＞A＞B
C.A＞B＞C
D.B＞A＞C

参考答案：D

本题解析：试题分析：A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则AB是非金属，C是金属，位于AB的下一周期。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则A、B、C三种离子半径大小的顺序是B＞A＞C，答案选D。
考点：考查微粒半径大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  非金属性最强的元素在元素周期表的[???? ]
A．右上方
B．左下方
C．右下方
D．左上方

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

(1)?⑤?和?⑧?的元素符号是_________和_________
(2)?此表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)
(3)在?③?～?⑦?元素中，原子半径最大的是________(填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________；_______________________。

参考答案：（1）Si；Ar
（2）K；F
（3）Mg??

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
(1)B形成的单质中有_____________个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式) 。
(2) G元素的基态原子的价层电子排布式为_________________________。
(3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是_____________________。
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图，

图Ⅰ??????????????????????? ?图Ⅱ?????????????????????????????? ?图Ⅲ
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为___________，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为___________________； ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有____________________。

参考答案：(1)2；CO
(2)3d104s1
(3)无明

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列递变情况中，正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱

参考答案：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1

本题解析：

本题难度：简单