1、选择题  CO2在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因．下列反应中，不属于自然界缓解“温室效应”的是

A.CO2+H2O=H2CO3
B.Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
D.6nCO2+12nH2O（C6H10O5）n+7nH2O+6nO2

参考答案：B

本题解析：分析：自然界缓解温室效应的方法就是消耗二氧化碳，要从自然发生的化学反应角度判断．
解答：A．自然界中的水可以吸收大量的二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，故A正确；
B．自然界中没有氢氧化钙，该反应不是自然界消耗二氧化碳的途径，故B错误；
C．碳酸钙，二氧化碳，水在自然界中能反应生成碳酸氢钙，消耗二氧化碳，故C正确；
D．光合作用是消耗二氧化碳的主要途径，故D正确．
故选B．
点评：本题考查温室效应，难度不大，注意自然界缓解温室效应的方法就是消耗二氧化碳．

本题难度：简单

2、选择题  下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

参考答案：B

本题解析：分析：A、金属的最主要用途是用来制造合金，硬币中1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍；
B、与生铁相比普通钢中含碳量降低，钢耐腐蚀增强，不锈钢中加入其它元素，改变内部组织结构，具有很强的抗腐蚀能力；
C、金属的性质决定金属的用途；
D、利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用．
解答：A、目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A选正确；
B、与生铁相比普通钢中含碳量降低，钢耐腐蚀增强，不锈钢中加入其它元素，改变内部组织结构，具有很强的抗腐蚀能力，生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次增强，故B错误；
C、制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确，
故选B．
点评：本题考查合金的概念越用途、铁合金、镁铝元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．

本题难度：一般

3、选择题  下列有机物存在顺反异构的是

A.CH2=CH2
B.CH2Cl2
C.CH3CH=CHCH3
D.CH3CH2OH

参考答案：C

本题解析：试题分析：由于双键不能自由旋转引起的异构体，一般指烯烃的双键。顺反异构体产生的条件：⑴ 分子不能自由旋转；⑵ 双键上同一碳上不能有相同的基团。据此可知选项C中存在顺反异构体，答案选C。
考点：考查顺反异构体的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。该题的关键是明确顺反异构体的原理以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是

A.溴水
B.氯水
C.硝酸锌
D.氯化铜

参考答案：D

本题解析：分析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，遇到强氧化性物质，如MnO4-，氯气，溴水，HNO3等．
解答：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，遇到强氧化性物质，如MnO4-，氯气，溴水，
HNO3等．
A、溴水中含强氧化剂溴单质，可以把亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A不符合；
B、氯水中含强氧化剂 氯气、次氯酸，遇到二价铁离子能把它氧化为三价铁离子，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B不符合；
C、硝酸锌中含硝酸根离子，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C不符合；
D、加入氯化铜．铜离子的氧化性弱，和溶液中H+、Cl-、Fe2+不反应，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性．

本题难度：困难

5、选择题  一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克，原混合气中CO的质量为

A.12.5g
B.13.2g
C.11.2g
D.24.4g

参考答案：C

本题解析：分析：CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；
根据H原子守恒可计算CH4的质量，根据C原子守恒可计算CO、CO2的总的物质的量．
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据上述分析列方程计算x、y的值．根据m=nM计算CO的质量．
解答：无水CaCl2时CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g；
所以n（H2O）==1.4mol．
根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol．
根据C原子守恒可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol，
由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得x=0.4，y=0.3．
所以原混合气中CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g
故选C．
点评：本题考查有机物燃烧反应的计算，难度中等，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒，进行解答．

本题难度：一般