1、选择题  下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－
B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－
C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根能氧化Fe2＋与S2－，不能大量共存，A错误；B．pH＝11的溶液显碱性，则Na＋、AlO2—、NO3—、S2－、SO32—之间不反应，可以大量共存，B正确；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则碳酸氢根、氟离子不能大量共存。如果显碱性，则碳酸氢根与铵根离子均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，则ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存判断

本题难度：困难

2、选择题  下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：1：4：4）
B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）
D．K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）

参考答案：A．Al3+、OH-以1：4反应生成偏铝酸钠，得到无色、碱性

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（??）

A．Ca2+ Na+
B．K+Na+

C． Na+Cl–
D．Ba2+Mg2+ Cl–

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Ca2+和CO32-不能共存，MnO4-有颜色，HCO3-和H+不能共存。答案选C。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、

本题难度：一般

4、选择题  在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（???）

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－

C．K+、Na+、NO3－、Br－
D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A中HCO3－不能存在于碱性溶液中；B中NH4+不能存在与碱性溶液中C中各离子可以共存；D选项中Cu2+有颜色。

本题难度：一般

5、选择题  某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

参考答案：某无色溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH试纸检验，

本题解析：

本题难度：一般