1、选择题  石墨-锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，据此判断，锌片是[???? ]
A. 负极，并被氧化
B. 负极，并被还原
C. 正极，并被氧化
D. 正极，并被还原

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2PbSO4+2H2O═Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（　　）
A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池
B．放电时，Pb作为负极
C．放电时，PbO2发生还原反应
D．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2

参考答案：A：铅蓄可充电电池，充电过程是把电能转化成化学能，是电解池；

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  按下列要求自制铜-镁简易电池，并回答有关问题。

a.用砂纸擦净一块铜片和镁条。
b.用盐酸溶液浸湿一张滤纸，把浸湿的滤纸放在镁条上。
c.把滤纸和镁条并放在一块塑料板上。
d.把镁条连接到电流计的一个端钮
e.把铜片压在滤纸上。
f.把铜片连接到电流计的另一个端钮。
g.观察电流表指针变化。
请回答下列问题。
（1）在以上简易电池中，          是负极,电极反应式                                
          是正极，电极反应式                                
（2）在以上电池中，电子由         经            流向             

参考答案：(1)  Mg   Mg -

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。镁的金属性强于铜，则镁是负极，失去电子，电极反应式是Mg - 2e- = Mg2+；铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，电极反应式是2H+ + 2e_ = H2↑。
（2）该原电池中，电子由负极（或镁极板）经导线或外电路或电流计流向正极（或铜极板）。
考点：考查原电池应用的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、判断题  （12分）市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有锈生成，依上述现象完成下列问题：
（1）“热敷袋”放出热量使铁发生了什么反应？
（2）炭粉的主要作用是什么？
（3）加入氯化钠的作用是什么？
（4）写出有关的电极反应与化学方程式来表明上述过程。

参考答案：（1）铁是原电池的负极，发生了氧化反应，Fe-2e-====

本题解析：“热敷袋”利用原电池的工作原理，铁发生氧化反应放出能量。在此原电池中，Fe作负极，炭粉作正极，NaCl和水构成电解液，Fe发生吸氧腐蚀。

本题难度：简单

5、填空题  （12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________??????__________
(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________????????_____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________????????____________
(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。

参考答案：(12分)
（1）原电池，电解池
（2）负???

本题解析：略

本题难度：简单