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1、填空题 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 =" +172.5" kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>” 或“<”）。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。
参考答案：（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3C
本题解析：
试题分析：（1）根据已知方程式和盖斯定律，所求方程式可由①－②×3得，△H = △H 1－3△H 2 =" +489.0" kJ·mol－1－3×172.5 kJ·mol－1 =—28.5 kJ·mol－1 ，所以CO还原氧化铁的热化学方程式为：Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28.5 kJ·mol－1 。
（2）①根据给出的热化学方程式可得出该反应的平衡常数表达式为：K= 
，
②图A中生成物甲醇的体积分数随着温度升高呈现出先增大后减小的变化，可以分析为达到最高点之前反应并未达到平衡，随温度升高反应速率加快，甲醇含量不断增大；当达到一定值时，反应达到平衡，此时再升高温度平衡发生移动，甲醇含量下降可以看出平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，ΔH<0。
③图B中不同条件下反应达到平衡时得到的甲醇的物质的量I>Ⅱ，所以I条件下的反应进行程度更大，所以KⅠ>KⅡ 。
（3）①工业用CO2和NH3在一定条件下合成尿素，该反应方程式可以由C:N比进行配平，所以方程式为： 2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O；根据方程式中的系数可知，反应的n(NH3)=2n(CO2)，而总的n(NH3)=3n(CO2)，所以假设的CO2有1mol，则有n(NH3)=3n(CO2)=3mol，反应的n(NH3)=2×1×0.6 =1.2mol所以氨气的平衡转化率为40%。
②在酸性电介质中发生电解反应，考虑氢离子参加反应，CO2在电极上得电子被还原为甲烷，有水生成，所以电极反应式为：CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O。
考点：本题考查的是化学反应原理的知识，主要涉及热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、平衡常数的表达、焓变的大小判断、平衡图像的理解等知识。
本题难度：困难
2、填空题 （15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：
元素
| A
| B
| C
| D
| E
|
相关
信息
| 最高正价与最低负价代数和为2
| 与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物
| 单质质软，通常保存在煤油中
| D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分
| 其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症
回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是 。
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）检验E3+离子的方法是 。
（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是 （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式 。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式 。
参考答案：（1）第三正确第IA族 （2）＞
（3）取少量的样品于
本题解析：
试题分析：A最高正价与最低负价代数和为2，则A是第ⅤA族元素，且A的原子序数最小，所以A是氮元素。C单质质软，通常保存在煤油中，则C是钠元素。B与元素C可形成离子个数比为1：2和1：1的化合物，则在短周期中符合条件的是氧化钠和过氧化钠，则B是氧元素。D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分，因此D是硫元素。E单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症，且E不是短周期元素，所以E是铁。
（1）钠的原子序数是11，在元素周期表中的位置是第三正确第IA族。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B＞D。
（3）检验铁离子的方法是取少量的样品于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则含有铁离子。
（4）二氧化硫能使品红溶液褪色，因此鉴别D的两种氧化物的试剂是品红溶液；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，则生成32g硫放出的热量是14.86kJ× ＝297.2kJ，因此此反应的热化学方程式为SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－297.2kJ/mol。
（5）硫化钠溶于水，硫离子水解溶液显碱性，则0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。
（6）根据装置图可知，氧气通入的电极应该是正极，得到电子，则电极I是负极，二氧化氮失去电子，其氧化产物Y应该是N2O5，所以根据电解质是熔融NaNO3可知电极Ⅱ的反应式是O2＋2N2O5＋4e－＝4NO3－。
考点：考查元素推断、元素周期律、铁离子和二氧化硫检验、热化学方程式、水解以及电极反应式书写
本题难度：困难
3、选择题 已知H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（ ） A．H2的燃烧热为285.8?kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6?kJ/mol
C．1?mol?H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8?kJ
D．形成1?mol?H2O的化学键释放的总能量大于断裂1?mol?H2和0.5?mol?O2?的化学键所吸收的总能量
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是[???? ]
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （5分）（1）已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：
H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为
(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。
(3)已知在298K时下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l） + 2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O （l）△H1＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5KJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
则反应：2C（s） +2H2（g） +O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热
△H= KJ/mol
参考答案：（1） 本题解析：（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据题意可知，1mol丙烷完全燃烧生成4mol气态水，放出的热量是47kJ×44＝2068kJ。而4mol气态水变成液态水又放出44kJ×4＝176kJ，所以丙烷的燃烧热是（2068＋176）kJ/mol＝2224kJ/mol，因此热化学方程式为
 △H=－2224kJ/mol
（2）因为是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，因此答案选B。
（3）考查盖斯定律的应用，根据已知反应可知②×2＋③×2－①即得到2C（s） +2H2（g） +O2（g）＝CH3COOH（l），所以反应热是－393.5KJ/mol×2－285.8KJ/mol×2＋870.3KJ/mol＝－－488.3kJ/mol。
本题难度：一般
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