1、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA
C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

参考答案：B

本题解析：A：羟基—OH中含有9个电子，NH3分子中10个电子，故1mol羟基与17gNH3（1mol）所含电子数都为9NA和10NA
B：白磷为空心正四面体结构分子，分子中含有6个P—P共价键，故12.4g白磷中含有P—P共价键为0.6 NA，正确
C：由于阳极含有部分杂质金属也同时在溶解失电子，故阳极溶解

本题难度：一般

2、填空题  现用98%的浓H2SO4（=1．84g/cm3）配制成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度
D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为_____________
（2）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为________mL。
②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

参考答案：（1）AEFDCB；（2）①13．6?②15?偏低?③防止暴

本题解析：
试题分析：（1）本题考查一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤；操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其操作正确顺序为AEFDCB；（2）①根据计算浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4m

本题难度：一般

3、实验题  (8分)准确称取12 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al2O3为______________， SiO2为______________。

参考答案：（1）3.5 mol?L－1 （2）5.4 mL&

本题解析：
试题分析：Oa段意味着H2SO4过量，到70 mL时的沉淀最多，有Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，到90 mL时仅剩下Fe(OH)3沉淀。加入20 mL、10 mol·L－1 NaOH，把Al(OH)3↓全部转化成AlO2－ 。（1）70 mL时沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，据电荷守恒，n(Na＋)=2n(SO42－ )。又据元素守恒，n(Na＋)="n(NaOH)=10" mol·L－1×0.07 L="0.7" mol，n(SO42－)=n(H2SO4 )=c(H2SO4 )×0.1，所以c(H2SO4 )=3.5 mol?L－1 
（2）沉淀Al3＋消耗OH－的量，是使Al(OH)3溶解消耗OH－的3倍，即沉淀Al3＋消耗NaOH为60 mL，若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是70-60-4.6="5.4" mL.
n(Al2O3 )="1/2n(NaOH)=1/2×(10" mol·L－1×0.02 L)="0.1" mol m(Al2O3 )="0.1" mol×102 g/mol="10.2" g
Al2O3的质量分数为=10.2/12×100%=85%，沉淀铁离子消耗NaOH的物质的量为10×0.0054=0.054moL，根据Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3，铁离子的物质的量为0.018moL，Fe2O3的质量分数为[(0.009×160)÷12]×100%=12%，SiO2的质量分数为3%。
考点：考查铝、铁及其化合物的有关计算。

本题难度：一般

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1 NA
C．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为 91 NA
D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA

参考答案：A

本题解析：A错，因为发生反应为2NO+O2=2NO2? , 2NO2N2O4，所得混合气体的分子总数小于 0.75 NA；B正确，pH=13，则C(OH-)=0.1mol.L-1, l L溶液中含有OH―的数目为0.1 NA;C正确，因为每个C形成4个价键，每个H形成1个价键，每个价键被两个原

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(??? )
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA
C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A不正确，双氧水中氧元素的化合价是－1价，0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2N；B不正确，铁是过量的，转移2mol电子；氢气、氯气、氯化氢都是2个原子构成的，C正确；D不正确，因为不是在标准状况下，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以

本题难度：一般