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1、选择题 下列有关项目的比较中，错误的是（?）
A．酸性：H2SO4＞HClO4
B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C．稳定性：HBr<HCl
D．原子半径 Na＞Mg
2、填空题 （13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：
 族
周期
| IA
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| 0
|
1
| ①
| ⅡA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| ?
|
2
| ?
| ?
| ?
| ②
| ③
| ④
| ?
| ?
|
3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ?
| ⑨
| ⑩
| ?
（1） ⑩的离子结构示意图为????????????? 。
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。???
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________?????????________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式?????，该反应的离子方程式___????????___。
3、选择题 以下集气装置中正确的是 ???????
A.CO2的收集
B.NO的收集
C.O2的收集
D.NH3的收集
4、选择题 下列说法正确的是
A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大
B．原子的电子层数越多，原子半径越大
C．原子失去电子越多，说明其还原性越强
D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大
5、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/10－12 m
| 160
| 110
| 70
| 66
| 主要化合价
| ＋2
| ＋5、＋3、－3
| ＋5、＋3、－3
| －2
?
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：W2－＜X2＋
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
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