1、简答题  某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：


（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上．
A．蒸发皿???B．石棉网???C．泥三角????D．表面皿??E．坩埚钳????F．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______．
A．灼烧过程中部分氧化铜被氧化???????B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜?D．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、______、______、冷却结晶、洗涤、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的优点是：______．（答案合理即可得分）

参考答案：（1）用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为______．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置



（2）由4根同质量的电极材料（Ag?Cu?Pt）组成下列装置．下列装置A为______池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：______，B池中阳极的电极反应式为：______．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与?Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为______g（电解质溶液足量）．



（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

参考答案：
本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中不与单质Cu反应（必要时可加热）的是（　　）
A．浓盐酸
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．FeCl3溶液

参考答案：Cu是金属，有较强的还原性，能与氧化性强的物质反应．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________。

参考答案：2Cu2++SO32- +2Cl－+H2O2

本题解析：

本题难度：一般