1、选择题  下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热
D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可以彻底分开互不相溶的两种液体，正确；B、蒸馏时，测量蒸气的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；C、蒸发溶液，当剩余少量水时停止加热，利用余热蒸发剩余的水，错误；D、三层滤纸处更坚固，所以过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处，正确。

本题难度：一般

2、填空题  粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：?????????????和Cu-2e-= Cu2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是?????????，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有????????????（填化学式）。
（3）操作I的主要步骤为???????????，操作Ⅱ的名称是????????????????。
（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式????????????????????????????????????????????????????。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法??????????????????????????????。
（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)（答Pb

本题解析：
试题分析：（1电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活性的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。
（2）由题干可知，用于焙烧的阳极泥的成分为Cu、Au（金）和PbSO4 等，所以在被烧过程中铜被氧化为了CuO，而Au（金）和PbSO4 均较稳定。要使焙烧效率提高，合理措施是把得到的阳极泥充分的粉碎，增大接触面积，或把反应后的气体在次逆流焙烧，这样可以升高温度且减少能耗。
（3）操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。操作II是从酸浸渣（PbSO4）中得到碱浸渣（PbCO3），因此该操作是过滤操作。
（4）SO2还原AuCl4- 中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO42-，还原产物是Au。因此根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ 。
（5）滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用。因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液2。此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣，或者与前面碱浸渣步骤需要加入的硝酸合并加以利用。
（6）通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，所以离子方程式要注意标明状态，最好弄可逆号，所以方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)。

本题难度：困难

3、填空题  （6分）某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）原溶液中肯定存在的离子是????????????；肯定不存在的离子是???????????。
（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中???（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。

参考答案：OH－.AlO2－.CO32－.K＋，?? NH4＋.Al3

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A．区别苯和甲苯
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
D．区别SO2和CO2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选．D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；故选C。

本题难度：一般

5、实验题  为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

(1)操作②能否用硝酸钡溶液？____。理由是____。
(2)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____。
(3)操作③的目的是_____；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是____。
(4)此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进_____________。

参考答案：(1)不能 ；会引入新的杂质(NO3-)
(2)取少

本题解析：

本题难度：一般