1、简答题  在?NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5mol?Cl-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为______；MgCl2的物质的量浓度为______．

参考答案：NaCl与MgCl2的混合液中共有0.5mol?Cl-，根据

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  将50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及（NH4）2SO4的质量分数。

参考答案：n（NH4NO3）=0.2mol，w（（NH4）2SO4）=

本题解析：
试题分析：加入氯化钡产生沉淀，则说明这个沉淀是硫酸钡，即硫酸钡的质量为46.6克。则它的物质的量为46.6除以233等于0.2mol.再由原子个数守恒可知(NH4)2SO4的物质的量等于BaSo4 物质的量所以(NH4)2SO4为0.2mol 。再由质量等于物质的量乘以摩尔质量可求出硫酸铵的质量为0.2乘以132等于26.4克，.所以硫酸铵的质量分数为26.4除以50.5等于52.8% 
由氮元素个数守恒可知；(NH4)2SO4---2NH3 由 (NH4)2SO4生成氨气的物质的量为0.4mol
而总得氨气的物质的量为13.44除以22.4等于0.6mol 所以由硝酸铵制备得的氨气的物质的量为0.6减去0.4等于0.2mol,据氮原子个数守恒可知硝酸铵的物质的量为0.2mol
考点：考查物质的量在化学反应中计算的相关知识点

本题难度：一般

3、选择题  NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100ml 1 moI·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA

参考答案：B

本题解析：标准状况下1mol任何气体（包括不反应的混合气体）所占体积约为22.4L，水在标准状况下为冰水混合物，A错；常温下，100ml 1 moI·L-1Na2CO3物质的量为1mol，由于CO32-会发生水解，溶液中阴离子总数大于0.1NA，B正确；C错，不是在标准状况下。1 moINH3中含3molN—H，3.4g NH3物质的量为0.2moI，N—H键数目为0.6NA

本题难度：简单

4、选择题  若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA
D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA

参考答案：D

本题解析：标准状况下，1.12L氦气的物质的量是，但氦气是单原子分子，所以含有的原子数是0.05NA，A不正确。NH2- 离子所含质子数为7＋2＝9，1.6gNH2- 的物质的量是

本题难度：一般

5、选择题  ．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA

参考答案：B

本题解析：等物质的量并没有指清楚是多少，等物质的量的N2和CO所含分子数相等，只有当都是1mol时分子数才都是NA，A错误；一个H2O2中含有的电子数是18个，1.7g H2O2恰好为0.05mol，所以所含的电子数为，B正确；根据Na2O2的电子式本题难度：一般