1、选择题  下列物质中属于电解质的是

A.铁
B.熔融的氯化钠
C.稀硫酸
D.蔗糖固体

参考答案：B

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
解答：A．铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，电解质必须为化合物，故A错误；
B．熔融的氯化钠为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以熔融的氯化钠是电解质，故B正确；
C．稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
D．蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

本题难度：一般

2、填空题  不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值

(1)通过分析电负性变化规律，确定N、Mg最接近的电负性 范围：___<Mg<___；____<N<______
(2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物的结构式为，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向于__________（写原子名称）一方。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断，AlBr3中化学键类型是___________。

参考答案：(1)0.9、1.5；2.5、3.5
(2)原子半径

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列不是元素电负性的应用的是[???? ]
A．判断一种元素是金属元素还是非金属元素
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键类型
D．判断化合物溶解性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题