1、选择题  可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是

A.硝酸和Ba（OH）2溶液的反应
B.盐酸和Cu（OH）2的反应
C.醋酸和NaOH溶液的反应
D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应

参考答案：A

本题解析：分析：离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等．
解答：A、硝酸是强酸，Ba（OH）2溶液是强碱，二者反应生成的硝酸钡是可溶性的盐，故A正确；
B、氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故B错误；
C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故C错误；
D、稀硫酸和Ba（OH）2溶液生成的硫酸钡是沉淀，不能拆成离子的形式，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生离子反应的实质是可以代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是

A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
C.燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

参考答案：B

本题解析：试题分析：核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中氢原子种类的判断，质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，信息B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查有机物研究的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

本题难度：简单

3、选择题  下列有机物名称中，错误的是

A.1，2—二溴乙烷
B.2，3—二甲基丁烷
C.2─丁烯
D.2—甲基—3—乙基丁烷

参考答案：D

本题解析：试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知选项ABC均是正确的，D不正确，D应该是2，3－二甲基戊烷，答案选B。
考点：考查有机物的命名
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练。该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。有利于培养学生的规范答题能力。

本题难度：一般

4、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：
①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2=2Cu+SO2
下列说法正确的是

A.在反应①中：SO2既是氧化产物又是还原产物
B.在反应②中：Cu2S仅作还原剂，硫元素被氧化
C.在反应①中：每转移1.2?mol电子，有0.2?mol硫被氧化
D.在反应②中：每消耗1.0?molCu2S，有4.0?mol电子转移

参考答案：AC

本题解析：分析：A、标注元素化合价变化，依据氧化还原反应的概念分析判断，还原剂被氧化生成氧化产物，氧化剂被还原生成氧化产物；
B、标注化合价分析判断；
C、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；
D、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；
解答：A、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，则在反应②中：Cu2S即作氧化剂又做还原剂，硫元素被氧化，故B错误；
C、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，硫元素化合价从-2价升高到+4价，所以生成1molSO2转移电子为6mol，被氧化的硫元素为1mol，每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，故C正确；
D、Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，电子守恒的判断，化合价的升降分析判断概念的应用，转移电子的计算方法．

本题难度：简单

5、选择题  一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克，原混合气中CO的质量为

A.12.5g
B.13.2g
C.11.2g
D.24.4g

参考答案：C

本题解析：分析：CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；
根据H原子守恒可计算CH4的质量，根据C原子守恒可计算CO、CO2的总的物质的量．
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据上述分析列方程计算x、y的值．根据m=nM计算CO的质量．
解答：无水CaCl2时CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g；
所以n（H2O）==1.4mol．
根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol．
根据C原子守恒可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol，
由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得x=0.4，y=0.3．
所以原混合气中CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g
故选C．
点评：本题考查有机物燃烧反应的计算，难度中等，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒，进行解答．

本题难度：一般