1、实验题  14分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：
（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，润洗的目的是____________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是___________________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

参考答案：本题解析：
⑴考查常见仪器的使用：酸式滴定管（或移液管、吸量管），烧杯，容量瓶；（2）①0.1000 mol·L－1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1（目的答“减少误差”也可以）. ②醋酸和氨水都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质。CH3COOH＋NH3=CH3COONH4＋H2O,一开始溶液中NH4＋ 、CH3COO―离子浓度增大，导电能力增强，当CH3COOH反应完后，氨水将溶液中离子浓度冲稀，导电能力又下降。
③由CH3COOH＋NH3=CH3COONH4＋H2O,可得反应的

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（??）。
A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－
D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

参考答案：D

本题解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，A错误；B项，溶液中有H＋和NO3－，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；C项，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中SiO32－、CO32－不能大量存在，在碱性溶液中，NH4＋不能大量存在，C错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是

A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+
B．K+、Na+、ClO－、SO42－

C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－
D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正确；B、SO2会和ClO－发生氧化还反应；C、Fe3+和SCN－?因发生络合反应而不能共存；D、通入SO2后会和AlO2-反应生成沉淀而不能共存。

本题难度：一般

4、选择题  已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是
A．A为AlCl3溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓??????
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D

参考答案：C

本题解析：AlCl3溶液能促进水的电离且溶液显酸性；盐酸能抑制水的电离且溶液显酸性；氨水能抑制水的电离且溶液显碱性；Na2SO4溶液不影响水的电离且溶液显中性；已知A、B 溶液中水的电离程度相同，即A、B为盐酸、氨水中一种，A、C溶液的PH相同；所以可得A为盐酸、B为氨水、C为AlCl3溶液、D为Na2SO4溶液；
A错，A为盐酸、C为AlCl3溶液；B错，正确为：

本题难度：一般