1、选择题  一定能在下列溶液中共存的离子组是（???）
A．加入铝粉有气体放出的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Na+
C．pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D．存在较多H+、SO42-、NO3-的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、与铝反应放气体的溶液可能是酸性也可能是碱性,若是碱性,则溶液中OH-与NH4+不能大量共存，错误；B、加入NaOH溶液分别生成Mg（OH）2沉淀和NH3气体，且原溶液离子可共存，正确；C、pH=0.3的溶液显酸性,CO32-与H+不能大量共存,且Al3+与 CO32-双水解也不能大量共存，错误；D、H+与CH3COO-生成弱电解质CH3COOH不能大量共存，错误。

本题难度：一般

2、填空题  已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液??????????????(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是????????(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)??ΔH＞0
①温度升高时,Ksp?????(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)?????。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:????????????????????????????。

参考答案：(1)酸碱性无法确定?? (2)B、C?? (3)①增大??

本题解析：(1)HA-是弱酸的酸式酸根离子,既水解又电离,所以酸碱性无法确定。
(2)温度不确定,所以KW不确定,c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14,A错;B项遵循电荷守恒,正确;因为加入KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),可知NaHA溶液显弱酸性,所以当溶液显中性时,滴入的KOH溶液的量小于NaHA溶液的量,故c(Na+)＞c(K+),C项正确;混合溶液中c(Na+)+c(K+)＞0.05 mol/L,D项错误。
(3)Ksp=c(Ca2+)×c(A2-),该过程是吸热过程,

本题难度：一般

3、选择题  下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是??
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  化学推断常用到离子共存知识和有关新知识的预测 ：现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3－、Cl－、OH－、CO32－，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组：H+、???????????????????????。
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是????????????????????????????。

参考答案：（1） Al3+、NO3-、Cl-????（2） 2Al3+

本题解析：
试题分析：（1）如果溶液显酸性，则OH－、CO32－不能大量共存，所以A组中一定含有NO3-、Cl-。而铝离子与OH－、CO32－不能大量共存，所以A组中还含有Al3+。
（2）两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体的是Al3+与CO32-，所以反应的离子方程式是2 Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑.
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，难易适中，侧重能力的培养和解题方法的训练与指导。有利于培养硝酸的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生分

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．②③　　
B．①③　　
C．①　
D．①④⑤

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据水的离子积常数可知，①中氢离子浓度是1×10-12mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存；②中含有铁离子，碘离子不能大量共存；中性溶液中，铁离子不能大量共存；④中溶液显碱性，NH4+、不能大量共存；⑤Al3+、HCO3－中双键相互促进，不能大量共存，所以答案选C。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解

本题难度：一般