3、填空题  分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
I?? SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI?????????
II?? 2HIH2+I2
III? 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________??
a．反应III易在常温下进行??????? b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O????????d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________?。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数??????????????????? b．HI的平衡浓度?
c．达到平衡的时间?????????????d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
?
实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。

4、选择题  某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大

5、填空题  已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是???????????；
A．容器中气体总质量不变
B．c(O2)不变
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率?????（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率????，通入Ar，则反应速率????。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是?????????????。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢