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1、选择题 下列说法正确的是???????????????（???）
A．离子化合物一定为离子晶体
B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小
C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀
D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健
参考答案：D
本题解析：A 固体时离子化合物才是离子晶体
B 错误，同周期主族元素的原子半径有此规律，离半径不这样，
C 错误，应该是氢氧化铁胶体粒子带正电荷
D 正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法错误的是（?? ）
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．1?mol金刚石晶体中，平均含有2?mol?C-C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．
某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（???）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OH
D．NaF＜NaCl＜NaBr
参考答案：C
本题解析：A中都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子比较小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A不正确。B中是金属晶体，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，钠离子半径小于钾离子的，所以钠的熔点大于钾的，B不正确。C中都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，C正确。D中都是离子晶体，形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以应该是NaF＞NaCl＞NaBr，D不正确。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④二氧化硅、⑤氯化钠、⑥干冰
回答有关这六种物质的问题。
（1）将这六种物质按不同晶体类型分成三组，并用编号填写下表：
各组中物质的编号
| ?
| ?
| ?
|
晶体类型
| 分子晶体
| 原子晶体
| 离子晶体
其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是??????????（填编号）。晶体内存在单个分子的化合物是???????（填编号）。
参考答案：（10分）（1）（每空2分）
各组中物质的编号
本题解析：氯化钡为离子晶体；金刚石为原子晶体；硫为分子晶体；二氧化硅为原子晶体；氯化钠为离子晶体；干冰为分子晶体，所以（1）的正确答案为：
各组中物质的编号
?③⑥
??②④
①⑤
晶体类型
分子晶体
原子晶体
离子晶体
（2）以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是：二氧化硅；晶体内存在单个分子的化合物是干冰；
本题难度：一般
5、填空题 （10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）
（1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。
（2）若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na＋的堆积方式，Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙，则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：
NaCl晶体中微粒间排布???????????? NaCl晶体中离子键键长
（3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
（4）Na＋离子半径与Cl－离子半径之比 =_______________。
（已知 ）
（5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。
参考答案：
（1）6?? 12?正八面?? 1:1????（2）
本题解析：略
本题难度：简单
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