1、填空题  19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答

(1)门捷列夫的突出贡献是_______。 ????
A．提出了原子学说????B．提出分子学说 ????C．发现元素周期律????D．发现能量守恒定律
(2)该表变化表明_______。 ????
A．物质的性质总是在不断变化的 ????
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 ????
C．第IA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强 ????
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 ????
(3)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_______。 ????
A．耐高温材料????B．新型农药材料 ????C．半导体材料????D．新型催化剂材料 ????
(4)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是_______。 ????
A．这种原子的中子数为167 ????B．它位予元素周期表中第六周期 ????
C．这种元素一定是金属元素 ????D．这种元素的原子易与氢化合

参考答案：(1)C?
(2)D?
(3)C?
(4)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是

A.元素周期表包括7个横行、16个纵行
B.非金属性最强的元素是氟元素
C.氧元素位于第2周期Ⅵ族
D.钠的金属性比钾强

参考答案：B

本题解析：元素周期表包括7个横行(7个周期)、18个纵行(16个族)；氧元素位于第2周期ⅥA族：同主族元素由上到下金属性增强．

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是

A.Li、Na、K原子的电子层数依次增多，最高正价依次升高
B.Si、P、S、Cl的原子序数依次增大，最低负价依次降低
C.Li、Be、B、C的最外层电子数依次增多，最高正价依次升高
D.所有的元素都有0价和负价，但是不一定有正价

参考答案：C

本题解析：逐项分析．
A．错误．Li、Na、K原子的电子层数分别为2、3、4，电子层数依次增多是正确的；但它们的最外层电子数都为1，最高正价都为+1，最高正价依次升高是错误的．
B．错误．Si、P、S、Cl的原子序数分别为4、5、6、7，原子序数依次增大是正确的；但其最低负价分别为-4、-3、-2、-1，-4＜-3＜-2＜-1，由-4到-1化合价逐渐升高，最低负价依次降低是错误的．
C．正确．Li、Be、B、C的最外层电子数分别为1、2、3、4，最外层电子数依次增多是正确的，它们的最高正价分别为+1、+2、+3、+4，最高正价依次升高也是正确的．
D．错误．所有的元素都有0价，但是不一定有正价(如F元素)；金属没有负价，故所有的元素都有负价是错误的．

本题难度：困难

4、选择题  下列元素中金属性最强的是（　　）
A．Na
B．K
C．Al
D．Si

参考答案：因Na、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  温超导体中，铊(Tl)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是

A.是银白色质软的金属
B.形成+3价的化合物
C.Tl(OH)3是两性氢氧化物
D.单质铊的还原性比单质铝强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单