1、选择题  AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是（?）
A．AB3是三氧化硫
B．A是ⅢA族元素
C．B原子比A原子多10个电子
D．B的氢化物和A的氢化物都不易溶于水

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在下列所示的转化关系中，X不可能是（??）

A．N2
B．Si
C．Na
D．C

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氮气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，A符合；单质硅在氧气中反应生成二氧化硅，而二氧化硅与氧气不反应，B不符合；钠在氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，C符合。碳在氧气中燃烧可以生成CO，CO和氧气反应生成CO2，D符合，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题综合性强强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，该题的关键是熟练记住常见元素及其化合

本题难度：一般

3、简答题  如图所示，有以下物质相互转化关系．

试回答：
（1）写出D的化学式______，写出H的名称______．
（2）写出由E转变成F的化学方程式______，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目；氧化剂是：______，还原剂是______．
（3）用KSCN溶液鉴别G溶液的现象是______；写出向G溶液中加入A的化学反应方程式______．

参考答案：依据转化关系图和反应现象分析转化关系可知，A和盐酸反应生成最

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。 请回答下列问题

（1）B的化学式为____________。
（2）H的电子式为____________。
（3）写出反应③的离子方程式_____________。
（4）写出反应④的化学方程式_____________。

参考答案：(1)Fe2O3
(2)本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为???????，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）??????????；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有??????????????????????；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为??????????????????????????。
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为???????????????????????????????。
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式??????????????????????????????????????????；

参考答案：（1）第二周期ⅥA族? bc???????（2）离子键、共价

本题解析：
试题分析：A的原子半径最小，则A为H，B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则B为N，M为NH4NO3，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E为S，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O。
（1）O、S同族，O的得电子能力强，O在周期表中的位置为第二周期ⅥA族。物质的沸点由分子间作用力决定，a错误；两元素形成化合物时，得电子能力强的显负价，b正确；气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性强的氢化物稳定，

本题难度：一般