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1、实验题 （12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
实验方案（只要求填写选用试剂）
| ①
| ②
|
填试剂序号
| 填试剂序号
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实验现象
| 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
| ?
|
有关反应的离子方程式
| ?
| ?
|
结论
| 金属性：Mg＞Al
| 非金属性：
试剂：①镁条、②铝条、③氯 水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
参考答案：共12分，各2分
 本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是：
A．氢化物的沸点：Z一定高于Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
C．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
D．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7∶4，原子量比为7∶8，则化合物可能是：（????）
A．A2B?? B．AB2 ???? C．AB3? D．A2B5
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| M层上有2对成对电子
| X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
| Y
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
| Z
| 元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有??????种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是?????。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是??????(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
参考答案：（4分）（1）6、 本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 【物质结构与性质】
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为????；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化
合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。
（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。
A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B晶体钾的晶胞结构如图所示： ，每个晶胞中分摊2个钾原子
C氮的第一电离能大于氧
D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR- Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。
参考答案：（1）3 ???1s22s22p63s23p63d10?
本题解析：
本题难度：一般
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