1、选择题  下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+
C．0.01mol／LNH4Al溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：
D．向次氯酸钙溶液通入

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、离子方程式没有配平，电话不守恒，故A错误；B、醋酸为弱酸，不能拆成离子，故B错误；C、0.01mol／L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合，NH4+、Al3+与OH?物质的量之比为1:1:4，离子方程式正确，故C正确；D、HClO具有强氧化性，不能生成具有还原性的CaSO4，应生成CaSO4，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。
（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

参考答案：（1）K2SO4（2分）
（2）①2ClO2＋2I－＝

本题解析：
试题分析：（1）工业上可以通过KClO3与SO2发生氧化还原反应产生ClO2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律，可知该化学反应方程式是： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋K2SO4；①操作Ⅰ中ClO2将I－氧化为I2,反应的离子方程式是2ClO2＋2I－＝2ClO＋I2; ②操作Ⅱ完全反应时溶液中的I2反应完全，因此溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，是由于ClO在碱性环境中将I－又氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是ClO＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O；④根据反应方程式可得关系式是：2ClO2～I2～2S2O32－。n(S2O32－)= 1.0×10－3 mol/L × 0.01L=1.0×10－5mol;所以n(ClO2)= 1.0×10－5mol；m(ClO2)= 1.0×10－5mol×67. 5×103mg/mol=0.675mg;若水样的体积为1.0 L，所以水样中ClO2的浓度是0.675mg÷1L =0.675mg/L。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、滴定终点的判断、关系式法在化学计算中的应用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 
A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3= FeO42－+3Cl－+H2O+H+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－
D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全时，明矾与氢氧化钡的物质的量之比是1:2，此时Al元素以偏铝酸根离子存在，错误；B、强碱性的溶液中，不可能生成氢离子，错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，应生成碳酸氢根离子，错误；D、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应，与量无关，离子方程式总是Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：困难

5、选择题  向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞I－＞Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．离子的还原性顺序为：I－＞Fe2+＞Br－，A错误；B．氯气首先氧化碘离子转化为单质碘，然后再把亚铁离子氧化为铁离子，最后把溴离子氧化为单质溴。则根据图像可判断碘离子的物质的量是2mol，消耗1mol氯气。亚铁离子是4mol，消耗2mol氯气。溴离子是6mol，消耗3mol氯气，因此原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，B错误；C．根据以上分析可知原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3，C错误；D．当通入2 mol Cl2时，碘离子完全被氧化，亚铁离子一半被氧化，因此溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的应用

本题难度：一般