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1、选择题 有三种常见金属：
①M、②N、③Q．它们在一定条件下均能与水发生反应产生H2．M在常温下就能与H2O反应，N在高温下与H2O(g)才能发生反应，Q在加热条件下与液态水发生反应，则这三种金属的还原性由强到弱是
A.MNQ
B.QMN
C.NQM
D.MQN
2、选择题 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
[???? ]
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中 c（FeBr2）= 6mol/L
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）＝2:1:3
3、选择题 实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢
[?????]
A．73g
B．
×36.5g
C．3×36.5g
D．
×36.5g
4、选择题 用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是[???? ]
A．电路中流过0.05mol电子
B．溶液中c（Cu2＋）降低
C．电解质溶液质量减少
D．阳极铜消耗了1.6g
5、填空题 氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
（2）在反应MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是______．
（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．
A．KNO3B．K2SO4C．Cu（NO3）2
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是______．
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