1、选择题  中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10
D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

参考答案：C

本题解析：
A. Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物不完全相同，过氧化钠和水反应还产生了二氧化碳气体；
B．SO2和湿润的C12都有漂白性，但二者如果等体积混合，则漂白性就几乎消失了，相关方程式：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl。
D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止内部金属和酸的接触，反应也就随即停止了。
考查：元素化合物的知识。

本题难度：简单

2、选择题  向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 ( ???)

A．氢氧化钙饱和溶液
B．饱和的碳酸钠溶液

C．硝酸钠饱和溶液
D．氯化钙饱和溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A中先生成碳酸钙白色沉淀，CO2过量后沉淀消失；B中生成碳酸氢钠，由于碳酸氢纳的溶解度小于碳酸钠的，所以有固体析出；C和D与CO2是不反应的，答案选B。2参与反应生成沉淀的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的训练。有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是
[???? ]
A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．元素Z位于元素周期表的第3周期VIIA族
C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX
D．元素X可能为硼或碳或氮

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题 ：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________，B的结构式为
____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：________________________。

参考答案：（1）O；第三周第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H
（2）

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知编号为①～⑧的八种元素的某些性质如下表所示

请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中

参考答案：本题解析：

本题难度：一般