1、选择题  某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是(??? )
A．H+
B．Ca2+
C．SO42－
D．NH4+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。氢离子能和OH－及CO32－反应，不能大量共存；Ca2+能和CO32－反应，不能大量共存；NH4+能和OH－反应，不能大量共存，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子

本题难度：一般

2、选择题  下列推断或表述正确的是?（ ???）
A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
D．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、Ca2++2OH-+2HCO3-????CaCO3↓+2H2O＋CO32―
B、AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，先产生AgI，说明AgI溶解度小，Ksp小。
C、配pH=3的溶液难以操作，应换成稀释相同的倍数，测pH值。
D、正确，由质子守恒：（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），溶液呈酸性，H＋ 浓度大于OH― ,所以（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是? [???? ]
A．c(I－)＝0.1?mol/L的溶液中：?Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10?mol/L的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－
C．0.2?mol/L?NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
A．K+、Al3+、SO42-、NH3?H2O
B．NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
D．Na+、K+、SO32-、Cl2

参考答案：A．NH3?H2O电离呈碱性，与Al3+反应生成沉淀而不能大

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-．己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（　　）
A．Cl-、SO42-、NO3-
B．S2-、Cl-、SO42-
C．CO32-、NO3-、S2-
D．OH-、CO32-、SO42-

参考答案：两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H+、N

本题解析：

本题难度：一般