1、选择题  往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是

参考答案：C

本题解析：
试题分析：往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，发生的反应依次为：CO2 + 2OH-====CO32- + H2O、2AlO2- + CO2 + 3H2O ====2Al(OH)3↓+ CO32-、CO2 + CO32- + H2O====2HCO3—，结合选项分析，选C。
考点：考查与化学反应相关的图像。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是      ，遇KSCN溶液显血红色的是      ，加铁粉后溶液增重的是      ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                                   ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式                              。

参考答案：（1）Fe2+，Fe3+，Fe3+； （2）生成白

本题解析：
试题分析：Fe2＋化合价为+2价，既能够失电子，也能够得电子，Fe3＋能用KSCN溶液检验，向上述溶液中加入铁粉，发生Fe+2Ag＋=Fe2＋+ 2Ag，溶液质量减轻，Fe+2Fe3＋=3Fe2＋,溶液质量增重，所以既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+，遇KSCN溶液显血红色的是Fe3+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
考点：考查铁及离子的性质。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为                                        ；
步骤③中反应的离子方程式为：                                          。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

参考答案：（1）K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3↓+4HF

本题解析：
试题分析：（1）上述步骤产生的氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀在热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF。②中的水解反应方程式为K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3↓+4HF；将步骤②中反应产生的硅酸沉淀过滤除去，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液，由于HF是弱酸，所以在写离子方程式时应该用化学式，则步骤③中反应的离子方程式为HF+OH-=H2O+F-；（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则消耗标准溶液的体积就偏大，所以使得测得的硅元素含量将偏高；（3）根据实验数据可知第一次数据误差太大，要舍去，则消耗NaOH溶液的体积是：V(NaOH)=（19.90mL+20.00mL+20.10mL）÷3=20.00ml；根据方程式中物质的关系可得关系式：
SiO2——Si——4HF——4NaOH；
60g                 4mol
M(SiO2)            0.02Lх1mol/L
求得m(SiO2)=0.30g(2分)；硅的质量分数（以二氧化硅计）：(0.30g÷1.00g)×100%=30%。
考点：考查物质制取过程的化学方程式、离子方程式的书写、误差分析、物质含量的测定的知识。

本题难度：一般

4、填空题  （6分)根据题目要求书写化学用语：
(1)碳酸氢钠的电离方程式                                          。
(2) 钠和水反应的离子方程式                                  。
(3) 符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式                                。

参考答案：(共6分)  (化学式错、没配平均不得分) (各2

本题解析：
试题分析：（1）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以其电离方程式是Na HCO3＝Na + +H CO3-。
（2）钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2 Na+2 H2O ="2" Na++2OH-+ H2↑。
（3）根据所给的离子方程式可知，该方程式表示的是CO2投入强碱溶液中的反应，所以相应的强碱可以是氢氧化钠、氢氧化钾等，反应的化学方程是CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2O。
考点：考查电离方程式、离子方程式和化学方程式的书写
点评：在根据化学方程式改写离子方程式时，关键是准确判断出那些物质用化学式表示，那些物质用离子符合表示。只有同时满足易溶、易电离的才能拆成离子的形式，其余的全部用化学式表示。

本题难度：一般

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般